고졸 과학 · 산과 염기, 중화 반응

검정고시 과학 「산과 염기, 중화 반응」, 무엇을 외우고 어떻게 적용하는지 예제와 함께 정리했습니다.

「산과 염기, 중화 반응」 핵심

산은 수용액에서 수소 이온(H⁺)을, 염기는 수산화 이온(OH⁻)을 내놓는 물질입니다. 산과 염기가 만나면 H⁺와 OH⁻가 결합해 물이 생기는 중화 반응이 일어나고 열이 발생합니다.

문제 염기의 공통 성질을 나타내게 하는 이온은? ① H⁺ ② OH⁻ ③ Na⁺ ④ Cl⁻

풀이 보기

② OH⁻입니다. 여러 염기 수용액에 공통으로 들어 있는 수산화 이온이 공통 성질을 만듭니다.

문제 생활 속 중화 반응의 예를 하나 쓰시오.

풀이 보기

벌레에 물린 곳(산성 물질)에 암모니아수 같은 염기성 물질을 바르거나, 위산이 많을 때 제산제를 먹는 것이 중화 반응을 이용한 예입니다.

두 문제 가운데 하나라도 막혔다면, 첫 체험 수업에서 바로 이 부분부터 짚어 드립니다. 무료 체험으로 확인하기

분석한 1개 회차에서 이 개념을 직접 묻는 문항이 1번 나왔습니다.

산과 염기의 리트머스 색 변화를 반대로 기억하는 실수가 가장 많습니다. 산은 푸른 리트머스를 붉게, 염기는 붉은 리트머스를 푸르게 바꿉니다.

중화 반응과 산화·환원 반응은 다릅니다. 중화는 H⁺와 OH⁻가 만나 물이 되는 반응이고, 산화·환원은 산소나 전자가 이동하는 반응입니다.

H⁺와 OH⁻의 양이 정확히 같을 때만 중성이 됩니다. 한쪽이 남으면 남은 쪽의 성질을 띱니다. 그래서 중화점을 지나 염기를 계속 넣으면 용액은 염기성이 됩니다.