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고졸 과학 · 화학 변화

「화학 변화」은 고졸 과학 범위의 한 부분입니다. 범위 설명보다 먼저, 실제 기출에서 이 단원이 어떻게 나왔는지를 기준으로 봅니다.

이 단원의 범위

산화·환원 반응(연소, 광합성, 철의 제련), 산과 염기의 성질, 중화 반응을 다룹니다.

교육과정에서 이 단원에 들어 있는 세부 개념은 5가지입니다.

기출에 나온 「화학 변화」 문항

2026년 제2회 고졸 과학에서 이 단원은 25문항 중 3문항(8·11·12번)이었습니다.

문항 수를 점수로 바꾸면

문항당 4점이므로 이 단원은 회차당 평균 약 12점 분량입니다. 과학에서 60점에 필요한 15문항 가운데 20%를 이 단원 하나가 채울 수 있는 셈입니다.

시험 전에 볼 요점

설명을 읽어도 막히는 곳이 있다면, 1:1 수업에서 그 지점부터 다시 풀어 드립니다. 무료 체험으로 확인하기

시작 전에 필요한 것

이온식을 읽을 수 있어야 합니다.

기초가 부족하다면 먼저 볼 단원: 중졸 과학 · 물질의 구성과 변화

점수로 연결하는 방법

산화는 산소를 얻거나 전자를 잃는 것, 환원은 그 반대라는 두 가지 정의로 거의 모든 문항이 풀립니다. 산은 H⁺, 염기는 OH⁻가 공통 성질을 만든다는 점도 함께 정리합니다.

감점이 나는 지점

전자를 잃는 쪽과 얻는 쪽을 반대로 고르는 실수가 대표적입니다. 이온식에서 전하가 커지면(Zn→Zn²⁺) 전자를 잃은 산화, 작아지면(Cu²⁺→Cu) 전자를 얻은 환원입니다. 산·염기 문항에서는 공통 성질을 만드는 이온이 산은 H⁺, 염기는 OH⁻라는 점을 섞지 않도록 합니다.

산화와 환원을 쉽게 구분하는 방법이 있나요?

산소를 얻거나 전자를 잃으면 산화, 산소를 잃거나 전자를 얻으면 환원입니다. 반응식에서 원소 옆 전하 숫자가 커지는지 작아지는지만 보면 전자의 이동 방향을 알 수 있어서, 반응식 문항은 이 비교 하나로 대부분 풀립니다.

이 단원의 개념 정리

확인한 자료

세부 요건과 일정은 응시하는 시·도교육청 공고가 기준입니다.

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