중졸 과학 · 기체 반응 법칙

검정고시 과학 「기체 반응 법칙」, 무엇을 외우고 어떻게 적용하는지 예제와 함께 정리했습니다.

한 줄로 이해하기

같은 온도와 압력에서 기체끼리 반응하거나 기체가 생성될 때, 각 기체의 부피 사이에는 간단한 정수비가 성립합니다. 이 부피비는 화학 반응식의 계수비와 같습니다.

문제 수소 기체 20mL와 반응하는 산소 기체의 부피는? (2H₂ + O₂ → 2H₂O)

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수소와 산소의 부피비가 2 : 1이므로 산소는 10mL가 필요합니다.

문제 질소 10L와 수소 30L가 모두 반응하면 생성되는 암모니아의 부피는?

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부피비가 1 : 3 : 2이므로 암모니아는 20L 생성됩니다. 반응 전 40L가 반응 후 20L가 되어 부피는 보존되지 않습니다.

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분석한 1개 회차에서 이 개념을 직접 묻는 문항이 1번 나왔습니다.

기체 반응에서 부피도 질량처럼 보존된다고 생각하는 실수가 많습니다. 질량은 보존되지만 부피는 계수비에 따라 줄거나 늘 수 있습니다.

기체 반응 법칙과 일정 성분비 법칙은 비의 기준이 다릅니다. 기체 반응 법칙은 부피비, 일정 성분비 법칙은 질량비를 다룹니다.

계수비로 실제로 반응하는 양을 먼저 구하고, 남는 기체를 따로 계산합니다. 예를 들어 수소 30mL와 산소 10mL라면 산소 10mL는 수소 20mL와만 반응해 수소 10mL가 남습니다.